根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3·H2O ⑧H2O，回答下列问题。
（1）NH4Cl溶液显_______性，用离子方程式表示原因 。其溶液中离子浓度大小顺序为 。
（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH–)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)＝_____________。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH– ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________(填字母序号)。
| A．向水中加入NaHSO4固体 | B．向水中加Na2CO3固体 |
| C．加热至100℃[其中c(H+)＝1×10–6 mol·L–1] | D．向水中加入(NH4)2SO4固体 |
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为 。
(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是 。
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式： 。
（3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋Cr2O72-＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
试计算ClO2的“产率” (写出计算过程)。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
7.6 |
4.0 |
7.7 |
| 完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
9.2 |
5.2 |
9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
（2）NaClO3的作用是。
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
萃取剂的作用是；
其使用的较适宜pH范围是。
A．2.0~2.5B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。（答一条即可）
在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应。不考虑阴离子，从“ Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu ”中选择合适的符号填写：
（1）若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有；溶液中没有离子。
（2）若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则可能固体剩余（填“有”或“无”）；
溶液中有离子。
（3）若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有离子；离子有可能存在。
（1）磁铁矿的主要成分是；
（2）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为；
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是；
（4）高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚（A．瓷坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚）
（5）生产玻璃的原料有、、石灰石
（6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是 ，
（7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质。
按要求写出下列反应的方程式
（1）工业用石英制取粗硅的反应方程式：_______________________________；
（2）工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式：；
（3）金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________；
（4）FeSO4溶液中滴加双氧水的离子方程式：；
（5）酸性条件下， MnO4—被SO2还原为Mn2+的离子方程式：___________________________；