根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3·H2O ⑧H2O，回答下列问题。
（1）NH4Cl溶液显_______性，用离子方程式表示原因 。其溶液中离子浓度大小顺序为 。
（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH–)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)＝_____________。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH– ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________(填字母序号)。
| A．向水中加入NaHSO4固体 | B．向水中加Na2CO3固体 |
| C．加热至100℃[其中c(H+)＝1×10–6 mol·L–1] | D．向水中加入(NH4)2SO4固体 |
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为 。
⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂； 元素被氧化； ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.
⑵反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为_________g.
工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常常将铝材浸入装有NaOH溶液的碱洗槽中。 碱洗时常有气泡冒出,原因是________________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________.
a.NH3b.CO2 c. NaOH d.HNO3
由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是____________.
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）,在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”) 。
（2） O2 (g)= O+2(g)+e-
H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- 
H3="482.2" kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
咖啡酸苯乙酯（
）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白：
（1）A分子中的官能团是_________________________；
（2）高子M的结构简式是_________________________；
（3）写出A→B反应的化学方程式_________________________；
（4）B→C发生的反应类型有_________________________；
D→E发生的反应类型有_________________________；
（5）A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有__________种。
①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应④能与氯化铁溶液发生显色反应