(10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。
Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。
请完成下列问题：
①第②极上生成的物质为________mol。
②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
③设A池中原混合液的体积为200 mL，则通电前A池原混合液中Cu2＋的浓度为________ mol/L。
已知A、B、C、D、E 和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、 D和F是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；
（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，结合该物质的性质，推测D分子的极性（填“极性”或“非极性”）；
（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。
（4）我国神州8号使用的燃料就有F，F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出F在纯氧中燃烧的化学方程式。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；其氢化物的水溶液显性。
（2）B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的化学式为，C的元素
符号为；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
看表填空。
 族元素 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
O |
| 1 |
(1) |
(2) |
||||||
| 2 |
(3) |
(4) |
(5) |
(6) |
||||
| 3 |
(7) |
(8) |
(9) |
(10) |
（A） (1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成两种常见_______化合物，但溶于水后都可以电离出相同的_______离子。
（B）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。
（C）(1)、(5)、(7)号元素相互
化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，
用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2；S
Cl2；SO32-
某元素原子序数为24，试问：
它有个能层？个能级？占有个原子轨道？