(10分)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为 。
（2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 。
（3）HN3属于 晶体，与N3－互为等电子体的分子的化学式 （写1种）NH2－的电子式为 ，其中心原子的杂化类型是 。
（4）CuCl2－中的键型为 ，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为 。
（5）治癌药物B的结构简式为 。
A、B、C、D、E分别为(NH4)2SO4、NH4Cl 、NaCl 、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
（1）A和B混合产生白色沉淀，加热，无明显变化；
（2）B和C混合产生白色沉淀，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）B和E混合无明显变化，加热，产生使湿润红色石蕊试变蓝的气体。
根据以上现象，判断A、B、C、D、E各为什么物质。
A：、B：、C：、D：、E：。
写出B和E混合加热的的化学方程式：
有 A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层
结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：
⑴. A元素的名称是______、B在周期表的位置表示为__ ____、C的原子结构示意图为__ ____；
⑵. B的氢氧化物的电子式是_____ _____；其晶体类型是，晶体中存在的化学键有
⑶.C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式为:_____________ ___ _____。
配平方程式： Zn + HNO3— Zn(NO3)2 + N2 + H2O
下列是中学化学常见的物质
Ａ.金刚石 B.HCl C.NaCl D.Na2 SO４ E.Na2Ｓ F .He G.N2
请用序号回答（1）-（4）题：
（1）这些物质中只含共价键的是
（2）既含离子键又含共价键的是
（3）固态时属于离子晶体的是
（4）熔化时需克服共价键的是
（5）试写出E. G的电子式：
用“>”、“<”回答下列问题：
①酸性：H3PO4H2SiO3 。H2CO3H2SiO3
②碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3
③气态氢化物稳定性；H2SH2O H2OHCl
④还原性： H2O
HCl