FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 lg2=0.3）
请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是____________ 。(用离子方程式表示)，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为_________________(填写数值）。
（2）将FeCl3溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为 _______________。
（3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe3+）= mol•L﹣1要使Fe3+ 沉淀完全，pH应大于________。
（4）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
（5） FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu +2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为__________。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为。
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入一定量的H2O2后，铜片恰好溶解，得到纯净的氯化铜溶液。该反应的化学方程式为。
氯气是一种化学性质活泼的气体。
⑴氯气是一种具有气味的气体，密度比空气的（填“大”或“小”）。
⑵新制备的氯水呈色，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是，说明氯水中有存在。
⑶将氯气通入冷的[Ca(OH)2]中即制得以（填化学式）为有效成分的漂白粉。
（1）将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是_______。
（2）为防止氯气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气.
根据下图回答问题。
氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，实验室制取氨气的发生装置为（填序号），该反应的化学方程式为。
钠和铝是两种重要的金属。请回答：
⑴两种金属中，金属性强的金属是（填化学式）；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是（填化学式）。
⑵钠跟水反应的过程如下图所示，写出该反应的化学方程：；
在③中加入酚酞试液后观察到的现象是