市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
| 物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Mn(OH)2 / Mn(OH)3 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
5.7 |
8.3 |
| 完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L） |
3.7 |
9.6 |
8.0 |
8.8 |
（1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是____________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。
（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_________________________。
（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式______________________。
（4）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。
（5）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式为______________________。
(14分)Ⅰ．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）ΔH <0
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________；
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。
A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。
A．3v逆(N2)= v正(H2)B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m：n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m：n（填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．铬是人体必需的一种微量元素，但是铬过量摄入对人体造成的危害非常大。目前对含铬废水的处理通常是将毒性较强的六价铬转化为毒性较弱的三价铬。某工业废水中含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，处理方法之一为“还原沉淀法”，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色) + 2H+
Cr2O72—(橙色) + H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
A．c(Cr2O72—)= c(CrO42—)
B．2v(Cr2O72—) =v(CrO42—)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—，需要_______mol的FeSO4·7H2O。
（1）已知：M（g）＋N（g）
P（g）＋W（g）ΔH＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为。
A、加入一定量M
B、加入一定量N
C、反应温度升高
D、缩小容器体积
E、加入某物质作催化剂
F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=。
（2）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________。
②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2
③ a．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1277 kJ·mol-1
b．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol-1
c．C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
d．H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44 kJ·mol-1
则，CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2O（l） ΔH＝________。
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+ I2（g）
2HI（g） ΔH＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）。
②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是（用图2中d-f的编号回答）。
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置是。
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是。
E、F元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为。
（3）E在D2中燃烧生成化合物X，则X的电子式是：。
某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）其阳极的反应式是：；导气管W端应与出气口连接。
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组查阅资料可知：
| 物质名称及化学式 |
氯化亚铜CuCl |
碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 |
白色固体、不溶水 |
绿色固体、不溶水 |
化学小组分析提出：①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。
①碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；
②d中反应的离子方程式是；
③装置b中发生反应的化学方程式是。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会（偏大、偏小、不变）。