现有三种物质A、B、C,其中有一种是酸,一种是碱,一种是盐,溶于水后电离,可以产生下表中的离子:
阳离子 |
Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 |
OH- CO![]() ![]() |
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:
(1) 物质A溶于水的电离方程式为_________________________________。
(2) 写出下列反应的离子方程式:
A溶液与C溶液反应:____________________________________________;
B与C反应至溶液呈中性:__________________________________________。
(3) 鉴别B溶液中阴离子的实验方法是 。
(4) D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完全生成标准状况时的气体b L,则D在混合物中的质量分数为 。
一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,
请回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式: 。
(2)0-6 s内,B的平均反应速率为: 。
(3)下列说法正确的是()
A.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
B.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
C.反应进行到6 s时反应停止。
D.当反应达到平衡状态时4v(A)=5v(C)
(1)1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量,试写出对应的热化学方程式 。
标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。
(2)A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量(kJ)变化如图所示,回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量 (填大于、小于、等于)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_ _反应(填吸热、放热),△H= (用E1和E2表示)
(1)已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则稳定性:金刚石 石墨(填>或<)
(2)已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2。则△H1 △H2(填>或<)
(3)“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射,火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备. 用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+10.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H="-543" kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 。
(4)25℃,101kPa时,14gCO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3 kJ的热,则CO的燃烧热为△H= 。
(5)0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液与2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为△H=
(6)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。
依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧的热化学方程式为_____ ___ ____。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________________
(3)已知:已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH="-437.3" kJ·mol一1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH="-285.8" kJ·mol一1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH="-283.0" kJ·mol一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是________________
一定温度下在某定容容器中发生反应:2A(g) +3B(g) ===2C(g),开始时,A的浓度为3 mol·L -1,B的浓度是5 mol·L-1,2 min后,B的浓度减少1.2 mol·L-1,则
(1)v(C) = 。
(2)在2min末,B的浓度是 ____________。