硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图I、Ⅱ所示）
（1）图Ⅱ是图I的改进装置。其优点有 。
（2）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现常温下几乎不反应，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气，反应则立即发生试用离子方程式表示反应发生的原理___________________________________；在该反应中FeSO4的作用是__________________。
（3）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃，加入18 mL 10%的H2O2，反应30 min后升温到60℃，持续反应1小时后铜丝反应完全。蒸发、冷却、结晶，过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10 g CuSO4·5H2O。
①该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式表示）_____________________________。
②反应过程中温度不宜过高的原因是________________________________________，过滤时采用酒精淋洗的优点是 。
③该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是_____________________。
现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化：
其中：X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；C
溶于强酸和强碱；E为由两种常见元素(按原子个数l︰1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。试回答：
（1）写出化学式：X ， E 。
（2）写出离子反应方程式：
A→X：；C→D：。
（3）X+E反应的化学方程式为。
过氧化钠保存不当容易变质。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质。
（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是。
（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设
计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A：，装置B：。
②NaOH的作用是。
③本实验中测量气体体积时应注意的事项有
。
④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品
中过氧化钠的质量分数为。
下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、
b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器A的名称是；
水槽中应盛放的是；
烧杯中盛放的是；
烧瓶中反应的化学方程式；
⑵在收集氯气时，应打开,关闭__。
当氯气收集完毕时打开,关闭__ _。（填a,b）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。
(2) 写出电极反应式： pt极______ ______；
当甲中产生0．1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为___________________；
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。
（Ⅱ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以______为阳极电解________溶液，阳极电极反应式为_________________________________。
(2)以铂作阳极电解 ________ 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 ________________________________________。
Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为克。