）（1）2KClO3=2KCl+3O2↑ 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目。
2KClO3=2KCl+3O2↑
（2）已知反应：
①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HCl
1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ；
2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
3）反应①的离子方程式 ；
4）用174kg MnO2通过①②两反应可以处理SO2的质量为 。
硫俗称，是一种粉末，在空气中燃烧生成，化学方程式为。硫可以与金属、非金属反应，例 Fe + S —— 。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。
某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是___________________________________。
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0。
图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。（填写a或b）
（a）（b）
拆开1molH－H键、1molN－H键、1mol氮氮三键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ，
则（1）1molN2生成NH3的反应热是，
（2）1molH2生成NH3的反应热是。