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题文

碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下:

(1)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是                
(2)已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2)≤2×10-5 mol·L-1,调节pH的范围是                
(3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:                  
(4)若加热不充分,制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸,加入100 mL 1.0 mol·L-1 Fe2标准溶液,搅拌至溶液清亮,定容至200 mL。取出20.00 mL,用0.010 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液20.00 mL,试通过计算确定x、y的值(写出计算过程)。涉及反应如下(均未配平):
NiOOH+Fe2+H—Ni2+Fe3+H2O  Fe2+MnO4+H—Fe3+Mn2+H2O

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 晶格能的应用
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如右图所示,在试管a中先加3mL乙醇,边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸,摇匀冷却后,再加入2ml冰醋酸,充分搅动后,固定在铁架台上。在试管b中加入适量的A溶液。连接好装置,给a加热,当观察到试管b中有明显现象时,停止实验。

(1)右图所示的装置中,装置错误之处是:
(2)A是溶液;(3)加入浓硫酸的作用是:
(4)乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应(反应A),其逆反应是水解反应(反应B)。反应可能经历了生成中间体(Ⅰ)这一步

如果将反应按加成、消去、取代反应分类,则A—F个反应中(将字母代号填入下列空格中),属于取代反应的是;属于加成反应的是;属于消去反应的是

请写出下列物质的化学用语:
①葡萄糖的结构简式:
②乙醛与新制氢氧化铜溶液氢氧化钠存在下发生反应的化学方程式为:
③溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热的反应方程式为:
④石炭酸和足量的氢氧化钠溶液反应化学方程式:

某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1,其毒性较大。某研究性学习小组为了变
废为宝,将废水处理得到磁性材料的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

(1)第①步反应的离子方程式是
(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作方法是:

(3)第③步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有
(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入
克FeSO4·7H2O。

在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(以下填空分别用a、b、c表示)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H)由大到小的顺序是
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是
(3) 将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H)由大到小的顺序是
(4)当三者c(H)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
(5)当c(H)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,则开始时反应速率的大小关系为

在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3,在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3(见下表中编号①的一行)。若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题:
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=
(2)平衡常数K值越大,表明建立平衡时(填字母序号)。

A.N2的转化率越高 B.NH3的产量越大
C.正反应进行得越彻底 D.化学反应速度越快

(3)a与b的关系是:ab(填>、<、=)
(4)填写下表空格:

状态
条件
起始时物质的物质的量(mol)
平衡时NH3的物质的量
(mol)
编号
X(N2)
Y(H2)
Z(NH3)
恒容

1
3
0
b

0
0

b


2.25

b

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