元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是 （填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol-1 B．+29.7 kJ·mol-1
C．-20.6 kJ·mol-1 D．-241.8 kJ·mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。
(6分)⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，既含离子键又含非极性共价键的是 。
(2)写出下列物质的电子式：
CO2 NaCl HClO
ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：
已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
| 离子 |
开始沉沉淀的pH |
完全沉淀的pH |
| Fe2+ |
6.4 |
8.4 |
| Fe3+ |
2.4 |
3.1 |
| Cu2+ |
5.2 |
6.5 |
| Zn2+ |
6.8 |
9 |
（1）已知H2O2酸性溶液中能氧化Fe2+，反应的离子方程式为
（2）题目中框图中的（1）和（2）是需要加入的试剂依次是_______、_______。(用序号回答)
①ZnO②H2O2较浓溶液③Na2CO3溶液
（3）加入试剂（2）应将杂质离子完全转化成沉淀C, 溶液的pH应控制在；
要实现该步骤中pH的控制，应使用来检查溶液的pH
（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式.
（5）重晶石（主要成分BaSO4）是制备钡的化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，工业上常常将其转化为BaCO3，再进一步制备其他钡的化合物。已知Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10，Ksp(BaCO3) = 2×10-9。计算将BaSO4（s）转化为BaCO3(s)所需C(CO32-)应mol/L
传统制取甲醇的原理是CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) ---------①
25℃时，K=2.68×1022
最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
反应原理为①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)------------------②
25℃时，K=3.96×1011
回答：
（1）相同条件下，反应①与反应②相比，转化率更大的是，（用①②回答）
（2）写出反应②的平衡常数表达式K=，
（3）在30MPa压强下，测得反应②的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：
 |
500 |
600 |
700 |
800 |
| 1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
| 2.0 |
60 |
43 |
28 |
15 |
| 3.0 |
83 |
62 |
37 |
22 |
温度升高，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）。反应的△H0（填＞、＝、＜）
（4）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。（设合成塔为密闭容器）
| A．升高温度 | B．充入He(g) |
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1mol CO2和3mol H2 |
（5）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式。
(10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH-
M(OH)22H+ + MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH-)，C(H+)，水的电离度，Kw
（2）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度，溶液的pH
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为10 (填大于、等于或小于)
下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3(发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
(l) C分子中的官能团名称是_______；化合物B不_发生的反应是_______(填字母序号）：
a、加成反应b、取代反应C、消去反应d、酯化反应e、水解反应f、置换反应
(2) 反应②的化学方程式是______________。
(3) 试分析反应②加热的原因。
I、___________________________________。
II 、___________________________________
(4) A的结构简式是_____________________。
(5) 同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有_______个。
I.间二取代苯环结构；II.属于非芳香酸酯；III-与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式_____________________。
(6) 常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c(OH )＝_______mol.L-1.
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。