热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线。
（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4·nH2O中的n值（精确到整数）为 。
（2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为 ；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是 。
（3）第3步反应中释放的气体产物是 。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是 。
（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。
(2)已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L
，原混合气体中N2、CO2的体积之比.
某反应中反应物与生成物有：
、
、
、
、
、Br2和。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：++ →+ Br2+ + H2O
(2)反应中，被还原的元素是，还原剂是。
(3)根据上述反应可推知。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：>Br2 d．还原性：> Br2
现有下列十种物质：①H2 ②铁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 |
氧化物 |
电解质 |
|||
| 属于该类的物质 |
② |
⑧ ⑨ |
⑦ |
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
（3）⑩在水中的电离方程式为
，
1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程为 。
在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
试回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为，该反应的化学平衡常数为。
（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为。
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H0（填“>”、“=”、“<”）。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) ==CO2(g)△H1<0①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) ==CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) ==2CO2(g)△H3<0③
2H2(g)+O2 (g) ==2H2O(g)△H4<0④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。