分Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
①H2的燃烧热ΔH＝___________kJ·mol－1。
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝________________。
（2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是____________________________。
Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________。
(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
| a |
|||||||
| b |
c |
d |
|||||
| e |
f |
g |
（1） f元素在周期表中的位置是第周期第族。
（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
_____________________________________________________
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4） 化合物ca3的电子式为，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。
已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为。
（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式。
现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘⑦二氧化硅晶体七种物质，按下列要求回答（将物质的序号填入下列空格中）：
（1）属于原子晶体的化合物是_____________。
（2）固态时属于分子晶体的是____________。
（3）熔化时需要破坏共价键的是___________，熔点最低的是___________。
（4）既含有离子键又含有共价键的是__________。
(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：。
（2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是：写出一种与SO42－互为等电子体的分子。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中 σ 键与 π 键之比为
（4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有。（填字母）
| A．离子键 | B．金属键 | C．配位键 | D．非极性键 E．极性键 |
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为。
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为。
(14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化
步骤及生成物未列出）：
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是。
A、增大压强B、升高温度 C、充入He气D、增大水蒸气浓度
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) 
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是。
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为。
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）