已知反应：①101 kPa时，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H="-483.6" kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H="-57.3" kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是
| A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol |
B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) + O2(g)＝H2O(l)△H="-571.6" kJ/mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
已知
.下列说法中正确的是
| A．常温下，AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)比AgI饱和溶液中c(Ag＋)小 |
B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为Agl，则c(NaI)必须不低于 |
C．只能由  较大的不溶物转化为较小的不溶物 |
| D．利用的大小可直接比较难溶物的溶解度 |
0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是
| A．5.6L | B．6.72L |
| C．1.344L | D．11.2L |
在pH为4～5的环境中，Cu2＋ 、Fe2＋ 不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离了，下列方法正确的是
| A．加入纯Cu将Fe2＋ 还原 |
| B．向溶液中加入(NH4)2S 使Fe2＋沉淀 |
| C．直接加水加热使杂质离子水解除去 |
| D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-5 |
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率
| A．①②④⑤ | B．①②③⑤ |
| C．②③ | D．②⑤ |
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
| A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 |
| B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 |
| C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 |
| D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 |