（共11分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：____________________
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为______ mol；被氧化的HCl为 mol。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） __________________
三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷）， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
| PCl3 |
-112 |
75.5 |
| POCl3 |
2 |
105.3 |
请答下面问题：
（1）B中所装试剂是 ，F中碱石灰的作用是 。
（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ，
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是 。
（5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ① |
溶液X中含有Na+ |
|
| ② |
溶液X中含有Cl- |
（6）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是 。
实验室用密度为1．25 g·mL－1，质量分数为36．5%的浓盐酸配制240 mL 0．1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为______________。
（2）配制240 mL 0．1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________ mL，应选用容量瓶的规格为________mL。
（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
| A．用30 mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 |
| C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线________处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E．100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯．
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸 _________mL，应选用 。（填仪器的字母编号）
（3）实验时还需选用的仪器有(填序号) D、I、
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是 (填序号) 。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ）
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（6）取所配制的稀硝酸100 mL，与一定质量的铜充分反应，铜全部溶解后，生成NO气体在标准状况下的体积为0.224 L，若反应后溶液中的H+浓度为0.1mol/L（设反应后溶液的体积仍为100 mL），则参加反应的铜的质量为 g。
某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
| A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层 |
| B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； |
| C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； |
| D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； |
E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C → 。
（2）上述E步骤的操作中应注意：_ _ _。若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是： 操作遗漏。（用操作的编号字母填空）
（3）能否用酒精萃取碘水中的碘： ，原因是 。
（4）进行一次萃取后，碘水仍然呈黄色，则应该进行多次萃取，选用CCl4或苯进行萃取，使用 （填CCl4或苯）萃取剂更好，原因是： 。
正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据如下：
| 沸点/℃ |
密度（g.cm-3） |
水中溶解性 |
|
| 正丁醇 |
117.2 |
0.8109 |
微溶 |
| 正丁醛 |
75.5 |
0.8107 |
微溶 |
实验步骤如下：
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
（2）沸石的作用是 。
（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在 层（填“上”或“下” ）
（4）反应温度应保持在90~95℃，其原因是 。
（5）本实验中，正丁醛的产率为 %。