下表是元素周期表的一部分,按要求回答下列有关问题:
(1)在这些元素中,最活泼的金属元素是________;(填写元素符号,下同)最活泼的非金属元素是________;最不活泼的元素是________。
(2)画出⑥原子的结构示意图________;⑩离子结构示意图________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________;(填写物质的化学式,下同)碱性最强的是________;呈两性的氢氧化物是________。
(4)画出④和⑧形成的化合物的电子式 。
(5)用化学实验证明③比④活泼:_____ ___
在100℃时,将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间(S) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
c(N2O4) |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
a |
b |
c(NO2) |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
0.120 |
试填空:
(1)该反应的化学方程式为_________________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。
在一定条件下,mA+nB pC的可逆反应达到平衡:
(1)若A、B、C都是气体,减压后,V正<V逆,则m、n、p的关系是________。
(2)若C是气体,且m+n=p,加压时,化学平衡发生移动,则平衡是向________方向移动,原因是________。
(3)若升高温度,A的转化率降低,则此反应的逆反应是________热反应。
(共7分)有七种金属:钾、锌、铁、锡、铜、银、铂,它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下,只有A和水反应生成氢气;②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气,B、C、F无此性质;③C、F组成原电池时,F为正极;④在G的硫酸盐溶液中加入D,发现D溶解,G析出;⑤将G、E接触放置,E不易锈蚀;⑥以铂作电极,电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时,在阴极上首先得到C,G在空气中放置极易生锈。则A是____,B是____,C是____,D是____,E是____,F是____,G是____
(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是装置,乙池是装置。
(2)B(石墨)电极的名称是。在图中标明电子移动的方向。
(3)通入O2的电极的电极反应式是。
(4)乙池中反应的化学方程式为。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下)
(1)已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水,放出的热量是47 kJ,又知:
H2O(l)==H2O(g) ΔH=+ 44 kJ·mol-1,则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为
(2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。
(3)已知在298K时下列反应的反应热为:
①CH3COOH(l) + 2O2(g)=2CO2(g)+2H2O (l)△H1=-870.3KJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)△H3=-285.8KJ/mol
则反应:2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的反应热
△H=KJ/mol