H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
（1）已知：①
②
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：________________。
（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。
有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体。
①B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色；
②化合物E的水溶液可使紫色石蕊试液变红；
③将A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F,若将F放水中会生成气体D。
④C能和水反应，所得溶液具有漂白作用。
试推断：
化学式A ; C ; E_________ ; F____________
（3）写出C和水反应的化学方程式
为验证干燥的Cl2没有漂白性，而Cl2与水反应后的产物具有漂白性，肖飞同学设计了如下实验。（其中a是有色布条）
⑴ A中浓硫酸的作用是 。
⑵ 实验中观察到的现象是 ，
可以得出的结论是 _____。
⑶ D装置的作用是 ，其中发生的化学反应方程式是 ______________________________________________
铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是
，反应的化学方程式，
为了保证长时间潜航，在潜水艇里需配备氧气发生装置，有以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下用过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。
（1）写出方法③反应的化学方程式： __________
（2）你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是（填序号）；与其它两种方法比较，这种方法的两条优点是 __
________________________________________________.
（1）0.5mol H2O的质量为g，其中含有____________________个水分子.
________________________个氢原子.
（2）质量为88克的CO2气体,其物质的量是____________ mol,在标准状况下的体积约为__________L.
（3）1.204×1024个H2O，其物质的量为___________,其中含有________ mol电子.