游客
题文

(14分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
Ⅰ.①CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1= —574 kJ·mol- 1
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H2= 一1160 kJ·mol- 1
(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                            
Ⅱ.吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):

(2)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ,写出只生成NO3- 的离子方
                                            
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。

①生成的Ce4+ 从电解槽的        (填字母序号)口流出;
②生成S2O42 - 的电极反应式为                          
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2- 的浓度为a g·L- 1 ,要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2        L。(用含a代数式表示,计算结果保留整数)

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究电解池作用
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请回答下列问题:
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子,X中所含化学键类型有,用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
(2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:
(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1],可放出l8.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为
(5)在10L的密闭容器中,通人2molFC2气体和3molC2气体,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为

试回答下列中和热测定的有关问题。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液,尚缺少的实验用品是__________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________,其原因是______________________________________________。
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度为1g/cm3,生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式:△H=___________________________________。

A、B两种有机化合物,分子式都是C9H11O2N。
(1)化合物 A是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示:分子结构中不存在甲基(-CH3),化合物 A的结构简式是______。
(2)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上),化合物B的结构式是______。

写出五种你熟悉的不同类别的有机物结构简式,它们分别是各类物质中最简单且完全燃烧产生的CO2和H2O(g)的体积比均为V(CO2)∶V[H2O(g)]=1。
(1)______(2)______(3)______(4)______(5)______

已知:
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q12H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2
2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+Q3
(1)关于Q1和Q2的关系正确的是______。

A.Q1>Q2 B.Q1<Q2
C.Q1=Q2 D.无法比较

你选择该答案的理由是______。
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(气),欲得到相同的热量,所需CO和H2的体积比是______。

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