已知：
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2
2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+Q3
(1)关于Q1和Q2的关系正确的是______。
| A．Q1＞Q2 | B．Q1＜Q2 |
| C．Q1=Q2 | D．无法比较 |
你选择该答案的理由是______。
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(气)，欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是______。
工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：
（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是。（答两点即可）
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。
回答下列问题：
①计算CuSO4·xH2O中的x=（要求写出计算过程）。
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：
（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目。
②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在中的U型管、洗气瓶中的和NaOH溶液。
（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和，可能存在的微粒有(填写序号)。
A．Fe3+B．Fe2+C．SO42-D．H2SO3
②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是(填写序号)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．KSCN溶液 D．品红溶液
在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
（1）画出A中阴离子的结构示意图。
（2）反应②在点燃条件下的现象是。
（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是。
（4）反应③的离子方程式为。
（5）反应④的离子方程式为。
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
（2）写出反应②的离子方程式。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加适量盐酸；⑤。（请补全缺少的实验步骤）
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是。
完成下列填空
（1）向煤中加入适量的，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是。
（3）在少量的胆矾晶体中加入3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有性。
（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是实验。