（1）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；
b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处. 
（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：（a） N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H =" +" 67.7kJ/mol
(b) N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
(c) 1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
(d) H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；
②有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。
磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分布分数）也可能发生变化。图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线。用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2。
图1 H3PO4粒子分部分数与pH关系图2 H3PO4滴定曲线（部分）
（注：图中曲线1表示H3PO4、曲线2表示H2PO－ 4、曲线3表示HPO2－ 4、曲线4表示PO3－ 4）
（1）H3PO4第一步电离的电离常数K1的表达式为_______，K1的数值最接近（填字母）______。
| A．10－2.1 | B．10－4.7 | C．10－7 | D．10－9.7 |
（2）用NaOH滴定H3PO4，写出反应从a点到b点的离子方程式____________________，当滴定至pH＝7时，溶液主要存在的阴离子（OH－除外）有_______________。
（3）在Na3PO4溶液中，
____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用离子方程式表示）。
（4）磷酸钙、磷酸一氢钙和磷酸二氢钙是三种重要的磷酸盐，在食品、化肥等方面应用广泛。其20℃时溶解度数据如下表：
| 名称 |
化学式 |
20℃时溶解度（g） |
| 磷酸钙 |
Ca3(PO4)2 |
2×10－3 |
| 磷酸一氢钙 |
CaHPO4 |
4.3×10－3 |
| 磷酸二氢钙 |
Ca(H2PO4)2 |
1.8 |
磷酸钙在水中溶解度很小，但易溶于稀盐酸。结合平衡移动原理分析其原因
_________________________________________________________________。
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)△H1
② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H2
将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
（1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。
（2）反应①的△H10，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H20，△S0（填“<”、“=”或“>”）。
（4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值（写出计算过程及结果）
本题包括两小题，根据你所学的内容选择（1）或（2）其中一小题回答相关问题。
（1）在A图中，请加以必要连接（在图上画上），使铜片上冒H2气泡，则连接后的装置叫，该装置实现的能量转换是________________。
写出该装置的电极反应式：
锌片：；铜片：；
在B图中，加以必要的连接（在图上画上），使锌片上析出铜，则连接后的装置叫，
该装置实现的能量转换是________________。
写出该装置的电极反应式：
锌片： ；铜片： ；
存在于茶叶中的芳香族化合物A，其氧元素的质量分数为29.27%，相对分子质量不超过170，苯环上的一氯代物有两种。1mol A分别与足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反应，消耗的两种物质的物质的量之比为1:2。
（1）写出下列物质的结构简式：
CD
（2）A中含氧官能团的名称是
B物质不能发生的反应类型有（填选项）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥水解反应 ⑦酯化反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→E：
F→G：
（4）芳香醇R的所有含有苯环的同分异构体（不包括R）有种。
某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称：香蕉水）。
已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2
CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O
密度（g/m L） |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
溶解性 |
|
| 冰醋酸 |
1.049 |
16.6 |
118.1 |
能溶于水 |
| 异戊醇 |
0.812 |
-117.2℃ |
130.5 |
微溶于水 |
| 乙酸异戊酯 |
0.869 |
-78℃ |
140 |
难溶于水 |
实验步骤：
（1）制备粗品
在50mL干燥的中（填仪器名称）加入10mL（8.1g , 0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸，振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从_________口进入，控制温度100℃左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。
A中碎瓷片的作用是
锥形瓶中的液体主要是，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是。
（2)制备精品
①反应结束后，冷却反应物至室温。将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗。用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是。
②振摇分液漏斗，静置分层后分去水层。有机层先用25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去杂质 ，再用水洗涤两次。分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用（填写选项）干燥0.5h。
a.五氧化二磷 b.碱石灰 c.无水硫酸镁 d.生石灰
③将干燥后的液体过滤到装置A中，加热蒸馏收集℃的馏分,称重，产物重8.4g，则该实验的产率为。（保留两位有效数字）