现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：
①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）
用离子方程式说明其原因 _______________________
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的为________ （填写序号）
最终产生H2总量的关系为___________（填写序号）
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）
N3－称为叠氮离子，1个N3－中共含有个电子，与N3－离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）。
X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。
（1）根据以上条件，推断X，Y，Z（填写元素符号）；
（2）写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式：；
（3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序（填写化学式）
已知An+、B(n+1)+、Cn－、D(n+1)－离子具有相同的电子层结构，请用A、B、C、D表示它们的：原子半径由大到小的顺序________________________，离子半径由大到小的顺序____________________________，原子序数由大到小的顺序_______________________。
A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
| 粒子代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
| 原子核数 |
单核 |
单核 |
双核 |
4核 |
单核 |
多核 |
多核 |
| 电荷数 |
0 |
1+ |
1— |
0 |
2+ |
1+ |
0 |
其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2（填<、>、="" ）。
（3）F与C反应的离子方程式
已知溴单质的
氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题
（1）下列可以氧化Br－微粒是（填序号）。
A．I2 B． I－ C．Cl2 D．Cl－
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是 ，用化学方程式解释该现象： 。
（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是（填序号）。
A. 氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液