有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4.0mol/L的氢氧化钠溶液35mL恰好完全中和。试求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热,，至少还要向反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能将铜粉恰好完全溶解？
在常温下用惰性电极电解2 L饱和食盐水，电极上通过0.2 mol 电子时停止电解，此时电解生成的NaOH质量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的体积变化忽略不计）
如下图所示，若电解5 min，铜电极质量增加2.16 g。试回答：
(1)电极X是电源的极。
(2) pH变化:A，B，C。
(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min，溶液的pH是（假设溶液体积不变化）。
硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。
问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验序号 |
样品的质量/g |
NaOH溶液的体积/mL |
氨气的体积/L |
| 1 |
3.62 |
50.00 |
0.896 |
| 2 |
7.24 |
50.00 |
1.792 |
| 3 |
10.86 |
50.00 |
2.016 |
| 4 |
14.48 |
50.00 |
1.568 |
（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为L。
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）
某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨？
煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅存在浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时会生成SO2气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天燃煤5 kg，这种煤中含FeS2 5%，燃烧时，设有90%的硫转化成二氧化硫，被排放到大气中。FeS2燃烧时化学方程式如下：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
问：（1）燃烧1 t煤，可产生多少千克的SO2？
（2）该中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天计算）将有多少吨SO2排放到大气中？