盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富。
（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
请回答下列问题
①海水是 （填“纯净物”或“混合物”） 海水晒盐得到粗盐是_____变化（填“物理”或“化学”）_
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是 。
③步骤Ⅳ加热蒸发时，待 时停止加热。
④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2C03、NaOH、BaCl2 , 写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式 。如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是
A Na2C03、NaOH、BaCl2 B BaCl2、NaOH 、Na2C03
C NaOH、BaCl2、Na2C03 D．Na2C03、BaCl2 、NaOH E. BaCl2、Na2C03、NaOH
（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液。
①他应称取氯化钠质量是 g ，量水时选用量筒的量程最好是
A．10ml B．20ml C．50ml D．100ml
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是
A．增加砝码 B．减少药品 C．减少砝码 D．增加药品
③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有__ ； _；（不少于两点）
不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
（1）小芳同学推测出生成物中含有水，依据的原理是；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2
猜想②：该气体是。
【设计实验】（1）先检验生成物水。将分解产生的气体通过装有的U型管，现象是。
（2）再检验另一种气体。将分解产生的气体再通过如图装置（铁架台已略去），观察现象。实验时装置A中无明显变化，装置C变浑浊，则（填“猜想①”或“猜想②”）不成立。
【讨论交流】经分析该装置还有一缺陷，你的改进措施是。
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹下列物质中的，不能减轻痛痒。
| A．氨水 | B．食醋 | C．肥皂水 | D．纯碱溶液 |
（1）甲同学为探究“物质燃烧的条件”，同时点燃小木条和小煤块，发现小煤块点燃所需时间长，原因是。
（2）乙同学在点滴板的空穴中滴加氢氧化钠溶液，再滴加无色酚酞试液，观察现象。用白色点滴板代替试管进行相关实验的优点是（一点即可）。
（3）根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：
①a仪器的名称是。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，选用的发生和收集装置是，反应的化学方程式为。
③加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为；如用C装置收集氧气，观察到，表示氧气已满；反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、、洗涤干燥等操作。
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：（用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈碱性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）资料查阅：
①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4•5H2O
CuSO4 ＋ 5H2O↑；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体。
Ⅱ．定性探究固体的成分：
用下图所示方案，进行实验，并得到下列现象：
（1）上图中无色气体为，所以猜想二不成立。
（2）向蓝色溶液中加入足量的铁屑，实验现象为，。
发生反应的方程式为、。
Ⅲ．定量测定固体的组成：
设固体为Cu(OH)2•CuCO3•XH2O，为测定其组成，称取24.0 g蓝色固体。继续进行实验：
图中注射器处为两个单向阀：推注射器时x关闭，y处打开；拉注射器时，x打开进空气，y关闭。
实验步骤：①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处玻璃管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量。
问题探究：
（3）进行步骤⑤的操作中，注射器活塞要缓缓推动的主要目的是。
数据处理：
（4）某兴趣小组利用上述方法，测得以下数据：（假定每步反应都完全）
| B |
C |
D |
E |
F |
|
| 反应前 |
124.0g |
250.0g |
300.0g |
350.0g |
360.0g |
| 反应后 |
116.0g |
253.6g |
304.4g |
350.1g |
360.0g |
E装置质量增加的原因是；
通过计算确定固体化学式中的X的值。
计算过程：
以下是实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．
⑴写出图中标号仪器的名称：① 。
⑵实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是 （填字母
序号，下同）。
⑶实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，该反应的化学方程式为 。
同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内
|
收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是 。
⑷若用如图所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为 （填“a”或“b”）
小强学习了金属活动顺序后，觉得非常神奇和有趣，刚好有一次机会到化学实验室做实验，他决定自己做一个探究实验。
（1）他猜想：假如将金属钠放入到硫酸铜溶液中，能不能把铜置换出来呢？
假如他的猜想正确，反应的化学方程式为：，
实验的现象为（写两点）。
（2）进行实验：他将保存在煤油中的金属钠用镊子取出，用滤纸吸干表面的煤油，然后用小刀将金属钠切下绿豆大小的一块放入到装有100mL5%硫酸铜溶液的250mL烧杯中，在烧杯口盖上一块玻璃片，观察到金属钠在溶液表面剧烈反应，四处游动，有“嘶嘶”声，熔化并燃烧，有轻微爆炸声，反应完毕后观察到溶液中有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体。
（3）为什么会得到与猜想不同的实验现象呢？小强通过查阅资料知道：金属钠的化学性质非常活泼，能与水反应生成一种可燃性气体和另一种能使无色酚酞变红的物质，同时放出大量的热；氢氧化镁受热时能分解生成两种氧化物，其它难溶的氢氧化物也有类似的化学性质。
（4）分析与小结：小强通过资料并结合实验现象，认为该实验过程中可能发生了三个化学反应，请依次写出反应的化学方程式，，
。
（5）反思与交流：通过（2）可知金属钠有什么物理性质（写出一点即可）？。
金属钠为什么要保存在煤油中（写出一点即可）？。