某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
（1）混合物加水得无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有_______，②不能确定是否含有 _________，③一定不含有_______。
甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：
（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应.
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？ ，理由是
。
（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
| T/℃ |
T1 |
T2 |
T3 |
| K |
1/1000 |
1/40 |
25 |
T1、T2、T3的大小关系为
X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常都用碱溶液吸。已知X是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，易溶于水。
（1）写出X、Y、Z的化学式：
X ； Y ； Z 。
（2）X能使湿润的红布条褪色，通过方法能使布条颜色复原。
（3）写出下列有关反应的化学方程式：
X在一定条件下与氧气反应。
Y与NaOH溶液反应。
Z与水反应。
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)＋2Y(气) 
3Z(气)。已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol
X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mol Y，加入mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。
在密闭容器中进行可逆反应：CO (g)＋NO2(g) 
CO2 (g) ＋ NO (g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅”或“不变化”）
（1）增大容器的体积，平衡____________，反应混合物的颜色____________；
（2）通入CO2气体，平衡____________，反应混合物颜色_______________；
（3）升高温度，平衡_______________，反应混合物的颜色____________；
（4）加入一定量的N2，平衡____________，反应混合物的颜色___________；
（5）加入催化剂，平衡________________。
在某一化学反应中，反应物B的物质的量浓度在5 s内从2.0 mol·L－1变成
0.5 mol·L－1，在这5 s内B的化学反应速率为。