在葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素中，属于单糖的是 ，属于多糖的是 ；本身能发生银镜反应的有 ；只有水解后才可以发生银镜反应的二糖是 。
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
C |
N |
O |
F |
Ne |
|||
| 3 |
Na |
Al |
P |
S |
Cl |
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是；
（5）N和P中，原子半径较小的是；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式。
写出有关的元素符号
（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是。
（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是。
（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素符号是。
（1）下列各组物质中：①O2和O3②
和
③H2O和D2O ④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ⑤CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互为同位素的是；互为同素异形体是：_____；互为同分异构体是：。
（2）选用下列物质的序号填空：①二氧化硫②二氧化碳③氟利昂④氮氧化物
会破坏臭氧层的物质；过量会导致温室效应加剧的物质；造成酸雨的物质；导致光化学烟雾的物质是。
二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH4（g） + 2O2（g）＝CO2（g） + 2H2O（g）ΔH1＝ a kJ•mol－1
CO（g） + H2O （g）＝CO2（g） + H2（g）ΔH2＝ b kJ•mol－1
2CO（g） + O2（g）＝2CO2（g）ΔH3 ＝ c kJ•mol－1
反应CO2（g） + CH4（g） ＝ 2CO（g） + 2H2（g） 的ΔH＝kJ•mol－1。
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2 
CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
②c点CO2的转化率高于b点，原因是_____________________________________。
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：
，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）。通过实验分别得到如下数据图2、3：
①由图2得，最佳空间流率为h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是。
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） 
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S 0（填：“>”或“<”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP＝。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举2项）。
有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色。A在酸性条件下水解反应，得到B（C4H4O4）和C。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分。
（1）A可以发生的反应类型有（选填序号）
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称、
（3）B分子中没有支链，则B的结构简式，和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式
（4）由B制取A的化学反应方程式，该反应类型
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一。结合上述反应流程，推断天门冬氨酸的结构简式
（6）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式