能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是
| A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 |
| B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 |
| C.分别加热H2X、HY至500℃,只有HY发生分解 |
| D.元素X与Y同主族,相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY |
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g,此时测得饱和溶液的密度为ρg/mL,则该饱和的溶液的物质的量浓度是
| A.M/10sρ mol/L | B.1000sρ/ M(100+s) mol/L | C.10sρ / M mol/L | D.M(100+s) / 1000sρ mol/L |
青霉素试验针用它的稀释液(200国际单位青霉素/mL),现有1小瓶20万国际单位青霉素,1.0 mL注射器,注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成1.0 mL,又……在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL
| A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积是
| A.112mL | B.224mL | C.336mL | D.448mL |
今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕,生成的气体质量之比是3∶4,则盐酸中加入铁粉的质量为
| A.5.6g | B.8.4g | C.11.2g | D.16.8g |
下列说法正确的是
| A.1mol任何气体的体积都约是22.4 L |
| B.20℃,1.0×105Pa,同体积的O2,CO2含有相同的分子数 |
| C.1mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况 |
| D.2mol气体体积约为44.8 L |