已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
| A．2、6、4、2、3、8 | B．2、4、3、2、2、6 |
| C．2、0、1、2、0、2 | D．2、2、2、2、1、4 |
下列操作不能达到目的的是( )
| 选项 |
目的 |
操作 |
| A |
配制100 mL 1.0 mol·L-1CuSO4溶液 |
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
| B |
除去KNO3中少量NaCl |
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
| C |
在溶液中将Mn 完全转化为Mn2+ |
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
| D |
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 |
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 |
按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法中错误的是( )
| A．步骤(1)需要过滤装置 | B．步骤(2)需要用到分液漏斗 |
| C．步骤(3)需要用到坩埚 | D．步骤(4)需要蒸馏装置 |
NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是( )
A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积
一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH="-41.8" kJ·mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,下列说法正确的是( )
| A．平衡常数K= |
| B．达到平衡后NO2与SO2的转化率相等 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态 |
| D．在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2) |
已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是( )
| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |