在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是 ( )
①相对原子质量 ②摩尔质量(g·mol-1) ③原子半径 ④中和热(kJ·mol-1)
⑤物质的量 ⑥化学反应速率[mol·L-1·s-1)] ⑦气体摩尔体积(L·mol-1) ⑧溶解度
⑨燃烧热(kJ·mol-1) ⑩溶质的质量分数
| A．①③⑧⑩ | B．②④⑤⑥⑦⑨ | C．①②③④⑤ | D．⑥⑦⑧⑨⑩ |
已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：A(s) + 2B(g)
2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是
| 容器 |
体积 |
起始物质 |
平衡时C的 物质的量 |
平衡时B的 体积分数 |
平衡常数 |
| 甲 |
1L |
1molA+2molB |
1mol |
φ甲 |
K甲 |
| 乙 |
1L |
4molC+2molD |
n1 mol |
φ乙 |
K乙 |
| 丙 |
2L |
4molC+2molD |
n2 mol |
φ丙 |
K丙 |
A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大
B．K甲=K丙>K乙
C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙
D．n1=1.6，n2=2
常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是
| A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) |
| B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小 |
| C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) |
| D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－) |
下述实验不能达到预期实验目的的是
| 序号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH |
比较HClO和 CH3COOH的酸性 强弱 |
| B |
将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 |
鉴别物质 |
| C |
向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。 |
比较AgCl与AgI溶解度的相对大小 |
| D |
向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。 |
除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA |
| B．在反应KIO3 + 6HI =" KI" + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA |
| C．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 数为0.1NA |
| D．39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA |
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| 选项 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 |
正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 |
| B |
用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式： 2Cl－-2e－===Cl2↑ |
正确； Cl－优先于OH－放电 |
| C |
过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－ |
正确； H2SO3的酸性强于HClO |
| D |
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－="==" Mg(OH)2 ↓+ 2CO32－＋2 H2O |
正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |