按要求书写热化学方程式：
① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量：
② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：
③2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
④ 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：
Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：
①1H ② 2 H ③ 3 H ④ 14C ⑤ 14N ⑥16O
（1）共有种核素，属于种元素。
（2）互为同位素的是。（填序号，下同）
（3）质量数相等的是，中子数相等的是。
Ⅱ．现有6种物质： ①MgCl2 ②HCl ③SO2④ K2CO3 ⑤ CaO ⑥ NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：
（1）属于共价化合物是。
（2）只含离子键的化合物是。
（3）含共价键的离子化合物是。
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）A元素名称是C元素在周期表中的位置。
（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是。
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式。该反应能否说明C元素的非金属性比B强？ __（填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理————。（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s) + O2(g)＝BO2(g)△H ＝－296.8kJ·mol－1
2BO2(s) + O2(g) 
2BO3(g)△H ＝－196.6kJ·mol－1
则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s)，反应过程中的反应热DH=。
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，负极材料是，以下说法中正确的是（填字母代号）
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
①以上反应是可逆反应②充电时镍元素被氧化
③电子由正极经电解质溶液流向负极④放电时电能转变为化学能
（2）写出放电时正极电极反应：
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；肼的结构式：
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4（1）△H1= -195kJ·mol-1
②N2H4（1） + O2(g)= N2(g) + 2H2O(g)△H2= -534.2kJ·mol-1
写出N2H4（1）和N2O4（1） 反应生成N2和水蒸气的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，，该电池放电时，负极的反应式为。
有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题：
（1）C是________ ，D是____________，E是____________。(填元素名称)
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是___________ 和 ______________(写化学式)。
（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为_________________________________。
（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是______。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________。