有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂、Fe₃O₄中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：Cu₂O + 2H⁺ =" Cu" + Cu²⁺ + H₂O；
部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	1.8	6.3	5.2
完全沉淀的pH	3.0	8.3	6.7

 
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-1    实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为                               。
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是              。
（3）溶液C中除H⁺、Cu²⁺外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是                                                          。
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是                                          。
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重       g。
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：          ；组合2：
          ；……（用化学式表示）

科目 化学   题型 填空题   难度 较难