常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
| A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋ |
| B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ |
| C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ |
| D．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ |
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H3+，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H可进一步形成Hn+，下列判断正确的是( )
| A．H3+的电子式是HHH |
| B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+ |
| C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+ |
| D．H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中 |
氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是( )
A．NH4H的电子式为 |
| B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 |
| C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大 |
| D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 |
甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )
| A．XY | B．X2Y | C．X2Y3 | D．X2Y5 |
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
| A．BF3 | B．H2O | C．SiCl4 | D．PCl5 |