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题文

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有         (填字母)。
a.采用节能技术,减少化石燃料的用量    b.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活
c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
(2)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)    △Hl="+1411.0" kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)   △H2="+1366.8" kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是                                     
(3)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

根据上表中数据分析:
①温度一定时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率        (填“增大”“减小”或“不变”)。
②该反应的正反应为        (填“吸”或“放”)热反应。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
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(10分)钨是高熔点金属,工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法,同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物,它不溶于水也不溶于酸,可用钨酸(H2WO4,黄色,不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下:
请根据图示及所学知识回答下列问题:

(1)写出反应④的化学方程式:
(2)写出反应⑨的离子方程式:
(3)方法二制WO3的过程中,需洗涤CaWO4,如何检验CaWO4已洗涤干净:
(4)整个工艺流程所涉及的物质中,属于酸性氧化物的有
(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式:

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(2)下列有关说法正确的是

A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为:CaSO4+4CCaS +4CO↑
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

(3)反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液,温度控制在25℃,硫酸钾的产率超过90%,其原因是
(4)(NH42SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为N2,试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式

(1)三聚氰胺(结构如右图),由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中 来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。
三聚氰胺中C原子的杂化形式是
二种环境的N原子的杂化形式分别是
(2)化合A是一种不稳定的物质,它的分子式可表示为OxFy,10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2(同温同压)
①A的分子式是
②已知A的分子中的x个氧原子呈…O-O-O…链状排列,则A的电子式是,A分子的结构式是
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++x R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交换出来的H+经测定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=,n=,该配离子的化学式为

2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。
(1)该氮氢化合物的结构式为
(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,写出该反应的化学方程式
(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出
上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式

下表为元素周期表的一部分,请参照元素A-H在表中的位置,


周期
IA

0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



B
C
D


3
E

F
G


H

用化学用语回答下列问题:
(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。
(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
(4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有    
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为  ,根据等电子理
论推测CO分子的结构式可表示成   ,一个CO分子中有  个σ键, 个л键。
(6)根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD4离子的空间构型为______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中,含配位键的有

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