在2NO2
N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是( )
| A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2 |
| B．N2O4和NO2的浓度相等 |
| C．平衡体系的颜色不再改变 |
| D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2生成 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为
| A．（y－2x）/a | B．（y－x）/a | C．（2y－4x）/a | D．（2y－2x）/a |
下列说法正确的是
| A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1．5 mol·L－1 |
| B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol·L－1 |
| C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% |
| D．1 L 水中溶解 0．2 mol 硝酸钾，即可配得 0．2 mol/L 硝酸钾溶液 |
在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中, Fe3+物质的量浓度为0．1 mol/L,SO42-物质的量浓度为0．3 mol/L,则K+的物质的量浓度为
| A．0．6mol/L | B．0．3mol/L | C．0．2mol/L | D．0．15mol/L |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
| A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
| D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+ |
欲使1L 0．5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
| A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解 |
| B．将溶液加热浓缩至0．2L |
| C．加入10mol/L的NaOH溶液0．1 L，再稀释至1．5 L |
| D．加入1 L 1．5 mol/L的NaOH溶液混合均匀 |