若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1．0×10-6 mol·L-1，则此时KW= ，c(OH-)= ；25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃，H+浓度分别是多少?
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3
pH由小到大排列顺序是(用编号填写)。
(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。
| A．c(H+) |
| B．c(H+)/c(CH3COOH) |
| C．c(H+)·c(OH-) |
| D．c(OH-)/c(H+) |
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是。
(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，则反应速率ab，
②若Zn过量，产生H2的量ab。
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中
①若Zn不足量，则起始反应速率ab，
②若Zn过量，产生H2的量ab。
已知可逆反应:A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)ΔH＜0。请回答下列问题:
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，达到平衡后c(C)="2" mol·L-1，则a=。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L，达到平衡后c(D)=。(保留两位有效数字)
甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得:CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=，CO的转化率为。
(2)该反应的平衡常数表达式为，温度升高，平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是。
高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K时K=0.263。
(1)该反应的平衡常数表达式为。
(2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)1 373 K时测得高炉中c(CO2)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是。