〔︱〕(3分)物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：
A 用双氧水和二氧化锰制取氧气 B 食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体
C 氯化铵与碱石灰反应制取氨气 D 浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体
E．乙醇和浓硫酸制取乙烯 F．石油的分馏
G．苯与溴在铁催化下制取溴苯 H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应
I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解 J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应
其中：（1）可用酒精灯直接加热的有 。
（2）用酒精灯通过石棉网加热的有 。
（3）通常用水浴加热的有 。
〔‖〕现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞
⑤Ba2SO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2 H5OH） ⑧熔化的KNO3，
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是___________。
（2）以上物质中属于非电解质的是________。
（3）以上物质中属于电解质的是__________。
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__________。
工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______________________,
阳极是_________________________，
电解总的反应方程式是_________________________。
（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：
P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。
在烷烃分子中的基团：－CH3、－CH2－、
、
中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：
分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)各原子数的关系。
(1)烷烃分子中氢原子数n0与n1、n2、n3、n4之间的关系是n0=_________________。
(2)四种碳原子数之间的关系为n1=_________________________________________。
(3)若分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________。
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：
，已知加入1 molA和3molB。达到平衡后，生成 W mol C。
（1）在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，达到平衡后，C的物质的量为mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入1.5 mol A、6.0 mol B、x mol C和足量的D，若要求在反应混合气体中C体积分数不变，计算x的值为。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡时C为1.2W mol，则a=，b=。
将
| A．F2 | B．CH4 | C．MgO | D．SiO2（E）NaOH等物质按要求填空： |
（1）属于离子化合物的是，属于共价分子的
属于共价化合物的是，只有离子键的物质是
（2）由原子直接构成的化合物是 。