回答下列与氯有关的问题。
（1）自来水可以用氯气消毒。
①某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是 。
A．硝酸银 B．氢氧化钠
C．碳酸钠 D．氯化铝
②自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是 。
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
③用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
(用化学方程式表示)。
（2）写出下列反应的化学方程式。
氯气与铁反应： ；
氯气与氢氧化钠反应： 。
现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答问题:
（1）它们分属种元素,互为同位素的原子为。
（2）质量数相等的粒子为、、(可不填满,也可补充)。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为;可得相对分子质量不同的水分子种数为。
第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________________________；
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是___________________________；
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点与同主族上一周期的元素的氢化物比(对应NH3 H2O HF)的沸点低的原因：__________________________________
本题包括两道题
（1）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；
p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。
（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。
根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称:
A;B;C;D;E
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的符号：A，B，C，D，E。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程。
（3）写出D元素形成的单质的结构式：。
（4）写出下列物质的电子式： A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：。
（5）写出A2B2与水反应的化学方程式。
(12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
（1）其中只含有离子键的离子晶体是；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是。