“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组设计了如下实验方案：
以下说法不正确的是 ( )
| A．该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数 |
| B．足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应 |
| C．“钾泻盐”化学式中x=2 |
| D．上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成 |
常温时，将pH＝13的强碱溶液和pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
| A．1:9 | B．9:1 | C．10:1 | D．1:10 |
常温下，下列说法正确的是
| A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ）和c(H+）均增大 |
| B．物质的量浓度均为0．1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+）<c(CH3COOˉ） |
| C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+）>c(Clˉ）>c(H+）> c(OHˉ） |
| D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+）+ c(NH4+）= c(Clˉ）+ c(OHˉ） |
有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为
| A．10mL | B．40mL | C．大于40mL | D．小于40ml |
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）,下列叙述正确的是
| A．阳极发生还原反应,其电极反应:Ni2++2e-＝Ni |
| B．电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
| D．电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是
| A．a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-＝Cu |
| C．无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 |