某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是 ，一定不含有的溶质是 (填化学式)。
（2）溶液中可能含有的溶质是 (填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是 ，现象是 。
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为 ；
②BC段为 。
2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的分子式为，结构式为。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式____________________。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_________________________。
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式______________________________ 。
（3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是________________。（用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示）
（5）DB2是由键构成的（填“极性”或“非极性” ）分子；
分子空间构型是。
12分)已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=
mol·L-1， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时将该密闭容器体积扩大1倍，则反应速率的变化是；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变
d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数值是。若
此时给反应体系升温，（其他条件不变）则该平衡常数将 _____________ 。（填增大或减小或不变）
常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7K2=7.10×10-15回答下列问题：
（1）K1＞＞K2的原因是
（2）0.1 mol/LH2S溶液中氢离子的物质的量浓度是（填字母）
| A．等于0.1mol/L | B．等于0.2mol/L |
| C．小于0.1mol/L | D．在0.1~0.2mol/L之间 |
（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。该溶液中的质子守恒关系式为
。
（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于mol/L(已知7.811/2 =2.8)
下图中A~I分别代表有关反应中的一种物质，其中A为酸式盐，请回答下列问题：
（1）A、F的化学式分别为、。
（2）I的电子式为；I的沸点较高的原因是
（3）E的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
。
（4）写出反应B+Na2O2→ D+E的化学方程式：
（5）指出实验室中保存H的方法及其原因：