现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______, 沉淀A：_______，沉淀B：________.
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________.
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质。
某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
| 实验序号 |
Ba(OH)2溶液的体积/mL |
盐酸的体积/mL |
溶液的pH |
| ① |
22.00 |
0.00 |
8 |
| ② |
22.00 |
18.00 |
7 |
| ③ |
22.00 |
22.00 |
6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝______mol·L－1。
（3）在此温度下，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
| 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL |
10 |
10 |
10 |
10 |
| 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL |
5 |
10 |
15 |
20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。
⑴有下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液。
其中pH最小的是 （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是 ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是 ；①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应，放出热量少的是 ，理由是 。
⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是 ；在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
| A．滴定终点读数时俯视 |
| B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 |
| C．锥形瓶水洗后未干燥 |
| D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 |
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅰ．某反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答：
①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显 价；
②CuI发生 反应(填氧化或还原)。
Ⅱ．某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
①反应中氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素 （填元素符号）；
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。
Ⅲ．有下列三个反应：
A． 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
B． 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C． 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为 ；
②在反应c中,若被氧化的HCl为1．5mol,则转移的电子数是 。
Ⅰ．H2SO4的摩尔质量为 ；0．3mol的CO(NH2)2中含有 个电子(用NA表示)；
Ⅱ．①标准状况下22．4 L CH4 ②1．5 mol NH3 ③1．806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 (填序号)；在含0．4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42—的物质的量为 ；
Ⅲ．某常见气体在标准状况下的密度为1．25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是 ；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式 ；
Ⅳ．取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+ 的物质的量浓度为 mol / L；
铜冶金技术以火法冶炼为主。
（1）火法炼铜的工艺流程如下：
反应Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)ΔH =" -768.2" kJ·mol-1
反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)ΔH =" +116.0" kJ·mol-1
①在反应Ⅱ中，每生成1 mol SO2转移电子________mol。
②反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。
③ 理论上m1:m2=________。
（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。
①制硫酸中重要的一步反应是
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH =" -196" kJ·mol-1。
右图表示将2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。
X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。
② 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因________。
（3）工业硫酸中往往含有一定量SO 2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示剂，用c mol·L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。