(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 |
K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 |
SO42- HCO3- NO3- OH- |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空
（1）写出B、D的化学式：B ，D 。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。
(9分)将铂丝插入稀硫酸溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池。根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的___极，通入氧气的一极的电极反应式为_______________，该燃料电池放电一段时间后溶液的浓度将__________(选填“增大”，“减小”或“不变”)
(6分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是；能说明此反应达到平衡状态的是。
| A．单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HBr |
| B．单位时间内生成n mol H2的同时生成n molBr2 |
| C．一个H－H键断裂的同时有两个H－Br键断裂 |
| D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1 |
E．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
F．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空
的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 
2NO2的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，
横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =。此温度下,K值=。
（2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为mol•L－1•s－1。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
| T/ K |
323 |
373 |
| K值 |
0.022 |
？ |
据此可推测该反应（生成NO2）是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)
(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)△H1= -393.5kJ／mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)△H2= -571.6kJ／mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)△H3= -2599kJ／mol
写出298K时C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学反应方程式：_____________
在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450℃时发生反应：2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g)（正反应放热），SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）0～4 min的平均反应速率v（SO2）= mol·l-1·min-1
（2）在图中画出SO3的物质的量浓度随时间的变化曲线。
（3）在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正、逆反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入下表空格内：
| 改变的条件 |
V正 |
V逆 |
| ①增大O2的浓度 |
增大 |
|
| ②减小SO3的浓度 |
减小 |
|
| ③缩小容器的体积 |
增大 |
|
| ④加入V2O5作催化剂 |
增大 |
|
| ⑤压强不变充入He气体 |
减小 |