苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，从b中缓缓滴加40 g苯乙腈（
）到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。仪器c的名称是 ，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（
）粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。
| A．分液漏斗 | B．漏斗 | C．烧杯 | D．直形冷凝管E．玻璃棒 |
（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是 。
（4）用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。
上网查阅有关煤的干馏资料，并根据下图所示煤的干馏实验，完成下列问题：
(1)指出图中各仪器的名称：
a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
(2)装置c的作用是_________________，d中液体有_________________和_________________。其中的有机物里溶有_________________，可用_________________检验出来；有机物可通过_________________方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体是_________________，火焰是_________________色。
（ 6分）如右图。在一支试管中放入一小块铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。
回答下列问题：
（1）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。
（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈色。
（3）玻璃导管口蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是，有关反应的化学方程式为。
“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(I－)/(mol·L－1) |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120] |
| c(S2O)/(mol·L－1) |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
| t/s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t1 |
回答下列问题：
(1)该
实验的目的是_____________________________________________________。
(2)显色时间t1＝____________________________
(3)温度
对该反应的反应速度的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的
实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。
| A．<22.0 s | B．22.0 s～44.0 s |
| C．>44.0 s | D．数据不足，无法判断 |
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________。
甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）
20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol·L-1的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），
滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。
| 测定溶液的pH |
||||
| 加入碱溶液的体积/mL |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 19．98 |
4．3 |
7．7 |
4．3 |
|
| 20．00 |
7．0 |
7．0 |
8．7 |
5．3 |
| 20．02 |
9．7 |
10．0 |
请回答下列问题：
（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是（填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是。
（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是，在回答以下问题时都应该剔除该数据。
（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是（在甲、乙、丙、丁中选填）。
（4）以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）
| 甲 |
丙 |
|
| 建议选用的指示剂 |
（5）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为（保留一位
小数，也可用对数形式表示）。
（6）一位同学用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，实验结束发现测定结果偏高，你帮他分析其原因可能是。
| A．未用标准液润洗碱式滴定管 |
| B．滴定终点时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 |
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 ，未用待测液润洗 |
| D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后放入试管中，加入少量水后加热至水沸腾；再向溶液中滴加无色的酚酞溶液 |
A浮在水面 上熔成小球四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 |
B有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中 |
C剧烈反应迅速产生大量无色气体 |
| ④将镁条投入稀盐酸中 |
D反应不十分剧烈产生无色气体 |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 |
E生成白色胶状沉淀继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。（每空1分）
1.实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号和③的化学方程式
| 实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 实验现象（填A~F） |
实验③ ；
2. 实
验结论： 。