某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记-优题课

下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为。
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a →______→_____ →d；
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl气体。试写出D中反应的化学方程式：，装置C的作用是。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是________________。
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在下边的方框中画出改进后的装置图___________________________。

（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为。（选填字母）
A.有白色沉淀生成
B.无现象
C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（6）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。

(12分)某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_____________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意。

(14分)
（一）下列有关实验操作或判断不正确的是（填序号）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。
B．苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量4g的氢氧化钠固体。
E．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色，所以该溶液中不含钾元素。
（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃·10H₂O）晶体g。
（2）本实验还需要的仪器有。
（3）若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)
A．加水定容时俯视刻度线；
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；
C．称量的碳酸钠晶体部分失结晶水；
（4）请你帮助把标签上的内容写一下(如图)。

某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO₂性质的研究。

（1）从物质分类的角度，SO₂属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：，。
①图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是。
②当向该装置通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是。
（2）从元素化合价的角度分析，SO₂的性质。
①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO₄^-转化为Mn²⁺,说明SO₂具有性，反应的离子方程式为。
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是。

A．过氧化氢

B．浓硫酸

C．氯水

D．硫化钠溶液

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
I	向2 mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

乙同学查阅资料得知：

1．Fe²⁺与SO₃^2-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；
2．墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色。

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成如下实验：

步骤	操作	现象
II	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：

步骤	操作	现象
III	向1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
IV	用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是______（填字母）。
a．K₃[Fe(CN)₆] 溶液b．KSCN溶液c．KMnO₄溶液
②已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后放入试管中，加入少量水后加热至水沸腾；再向溶液中滴加无色的酚酞溶液	A浮在水面上熔成小球四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水	B有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中	C剧烈反应迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D反应不十分剧烈产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E生成白色胶状沉淀继而沉淀消失
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀。

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）