人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- ="=" H2O + CO2↑。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g) + 
O2(g) ="==" H2O(g) Δ H1= —242 kJ·mol－1
CH3OH(g) +
O2(g) ="==" CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= —676 kJ·mol－1
①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。
a b c d
（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
①该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。
②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。
生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是。
a．Nab．Mg c．Fe d．Ag
（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的极，b极的电极反应式为。
（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为，X的化学式为，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式。
一定条件下，有如下反应：
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)ΔH1=" -" 566．0kJ·mol-1
3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s)ΔH2=-1118．3kJ·mol-1
Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3
（1）试计算，ΔH3 =
（2）已知1100℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g) ΔH3的化学平衡常数为4．8×10-3。若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此时该反应（填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是，此时υ正υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是。
a．(NH4)2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液
A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X为O2，则A不可能是（填选项）。
a． Si b． NH3 c． Mg d． S
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因，举出C的一种用途。
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为。
短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
| 元素 |
结构及性质 |
| A |
A的原子半径最小 |
| X |
X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
| D |
D是短周期中金属性最强的元素 |
| E |
E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
| R |
R与X同主族 |
| T |
T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
（1）R元素在周期表的位置是，化合物DT中存在的化学键是。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为。
H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝。
（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是。
①I－②Fe3＋③Cu2＋④Fe2＋
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式：。
（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：
①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式。
②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是。
③为测定NiSO4·n H2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为。