元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置 ，工业上生产Z单质的化学方程式为 ；
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为 、 。
（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式 。
（4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO32—、N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式： + + ═ + + + H2O。
写出S2-的结构示意图 ；N2的电子式 ；由电子层结构与氩相同且半径最小的阴离子，和电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子构成的物质的电子式为 ，其中的化学键为
四氯化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂，现把溴从四氯化碳中除去，则可加入___________试液，充分振荡后，再用___________（填仪器名称）分离而得到纯净的四氯化碳，反应的化学方程式是________________________________。
（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，写出下列反应的方程式
（1）（OCN）2 + KI
（2）AgCN
（3）（SCN）2 + H2O
原电池的正极__________（填“得到”或“失去”）电子，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应；负极__________（填“得到”或“失去”）电子，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
中国海水资源丰富，回答下列问题：
（1）海水中主要含有 等离子（写离子符号，至少答出4种）。
（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是： ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
（3）下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题：
I.①步主要反应的离子方程式： 。
溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种 。
II．第③步需要加入 ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为 ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为 。
III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是