下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
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① |
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② |
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| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）写出下列元素符号：① ，⑦ 。
（2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ ；
（3）在①~⑨元素中，原子半径最大的是（除稀有气体外） ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素名称）
（4）在①~⑨元素中的氢氧化物碱性最强的是 ；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性最弱的是 （均用化学式填空）
（5）第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物具有两性，用离子方程式表示该水化物分别与稀硫酸和烧碱溶液的反应：
与稀硫酸反应： ；
与烧碱溶液反应： 。
用系统命名法命名下列有机物。
（1）CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3；
（2）CH3CH(OH)CH(CH3)2；
（3）
；
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意 图，则磷化硼的化学式为，该晶体的晶体类型是。
（3）硼酸(H3B03)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连(如图)。
①硼酸分子中B最外层有个电子，1 molH3B03的晶体中有mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2 O，它电离生成少量[B(OH)4]一和H+，则硼酸为元酸，[B(OH)4]一含有的化学键类型为。
（4）H3P04的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13，硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4， 请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因。
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)
可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
g(氧离子的半径为1.40×10-10m， 
1.732)。
Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）N位于周期表中第周期族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
（3）Cu+电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O：。
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醛分子中H—C—O的键角(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的键角。
（5）[Cu(H20)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H20被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H20)2(C1)2]具有极性的分子的结构式：。
（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为，Cu+半径为a pm，N3- 半径为b pm，Cu3N的密度为g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)
向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
I.CH4(g)+2O2(g) 
CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=一802．6 kJ／mol
II. CH4(g)+O2(g) CO2(g)+2H2 (g) ΔH2=一322．O kJ／mol
III. CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2 (g) ΔH3=+206．2 kJ／mol
IV. CH4(g)+ 2H2O(g) CO2 (g)+4H2 (g) ΔH4=+165．O kJ／mol
请回答下列问题：
（1）CH4的燃烧热ΔHΔH1(填“>”“<”或“=”)。
（2）在反应初始阶段，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅲ的反应速率。比较反应Ⅱ的活化能EⅡ和反应Ⅲ的活化能EⅢ的大小．EⅡEⅢ(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在1 L固定容积密闭容器中投入1．8 mol CH4和3．6 mol H2O(g)，若只发生反应Ⅳ，测得CH4、H2O(g)及某一生成物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)的变化如图所示[第9 min前H2O(g)的物质的量浓度及第4 min～9 min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件)。
①O～4 min内，H2的平均反应速率V(H2)= mol·(L·min)-1；
②反应在5 min时的平衡常数K=；
③第6 min时改变的条件是；判断理由是；
④比较第5 min时的平衡常数K(5 min)与第10 min时平衡常数K(10 min)的大小：K(5 min)K(10 min) (填“>”、“=”或“<”)，原因是。
碱式碳酸钴[Cox(OH)y(C03)z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3．65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并．
③加热甲中玻璃管，当乙装置中(填实验现象)，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是o
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的(填字母)连接在(填装置连接位置)。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据。
则该碱式碳酸钴的化学式为。
（5）含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为。
（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79X10-39
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为
②加入CoCO3调pH为5．2～7．6，则操作I获得的滤渣成分为 。
③已知：Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq)ΔH=akJ/mol
H2O(l)=H+(aq)+OH-(aq)ΔH="b" kJ/mol
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：.
水解平衡常数Kh=.
④加盐酸调整pH为2～3的目的为。
⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、(填操作名称)、过滤。
（7）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中(如图所示)。
电池反应为LiCoO2+C6
CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式：。