（物质结构与性质）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的电子排布式为： 。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C （填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N O 。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛硫酸亚铁
与80%的硫酸反应可生成
的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化。
（4）磷酸肽
锂离子电池能来那个密度大、安全性高。
可由
与
反应制得。两分子
发生脱水生成焦磷酸：
则三分子脱去两分子
生成三磷酸，其结构式为 ，四分子脱去四分子生成的四偏磷酸属于 元酸。
（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸盐
的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti4+和周围 个O2-紧邻。
（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中
实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重
大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为
（x＜1），若测得某晶体密度为5.71g·cm-3，晶胞边长为4.28×
m，则
中x= 。
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是碳酸钠、硫酸钠、硫酸氢钠、氯化钡等溶液中的某一种。为确定各是何种溶液，进行了下面的实验，实验报告记录为：
①A+D
溶液+气体；
②B+C溶液+沉淀；
③B+D溶液+沉淀X；
④A+B溶液Y+沉淀；
⑤沉淀X+溶液Y溶液+气体。
（1）根据以上记录，推断四种溶液中的溶质分别为（写化学式）：
A：_________________，B：_________________，
C：_________________，D：_________________。
（2）写出①—⑤各反应的离子方程式。
某溶液中可能含有Cl-、I-、
、
、
、
，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。
根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________。
在下图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，A与D反应生成离子化合物，完成下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：A.__________；F. __________；H. __________。
（2）写出C的电子式：____________________。
（3）写出B
C，EF的化学方程式：___________________________________。
对绿矾晶体加强热，全部反应后将生成的混合气体通入浓BaCl2溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，同时放出能使品红溶液褪色的气体，过滤沉淀后得浅黄色溶液。试写出绿矾晶体分解的化学方程式。最后获得的浅黄色溶液中所含的溶质有。
从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：
试完成下列问题：
（1）物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。
（2）写出EF的离子方程式________________________。
（3）鉴定物质F的方法________________________。