(6分)下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油（液态烷烃混合物）-优题课

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
$C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H \to_{△}^{浓硫酸} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O$

请根据要求回答下列问题：
⑴欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：、等。
⑵若用上图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：
、等。
⑶此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。
⑷目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

同一反应时间	同一反应温度
反应温度/℃	转化率(/%)	选择性(/%)^*	反应时间/ $h$	转化率(/%)	选择性(/%)^*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列(填字母)为该反应的最佳条件。

A．

120 ℃，4

h

B．

80 ℃，2

h

C．

60 ℃，4

h

D．

40 ℃，3

h

②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为。

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 和 $S {O_{4}}^{2 -}$ 等杂质，提纯工艺路线如下：

1．

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为。
（2）"趁热过滤"的原因是。
（3）若在实验室进行"趁热过滤"，可采取的措施是（写出1种）。
（4）若"母液"循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：
$N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O (s) = N a_{2} C O_{3} (s) + 10 H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 532.36 k J \cdot m o l^{- 1}$

$N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O (s) = N a_{2} C O_{3} \cdot H_{2} O (s) + 9 H_{2} O (g) Δ H 1 = + 473.63 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出 $N a_{2} C O_{3} \cdot H_{2} O$ 脱水反应的热化学方程式。

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。
①碱石灰的作用是，稀硫酸的作用是。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?
。
③证明NH₃具有还原性的实验现象是。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。
①吸收了mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。
。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是。

：如图所示，在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。

某温度（t℃）时，水的Kw=1×10^－¹²，则该温度（填“>”、“<”或“=”）25℃，其理由是
。
⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH="1" HCl等体积混合，混合后溶液pH=；
⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，则稀释后溶液
c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)=；
⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：
①若所得混合液为中性，则a﹕b=；
②若所得混合液的pH=2，则a﹕b=