锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）
A．反应①②中的氧化剂分别是 、 |
| B．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 |
| C．反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子 |
| D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 |
下列说法中，错误的是
| A．化学反应必然伴随发生能量变化 |
| B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
| C．能量变化是化学反应的基本特征之一 |
| D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 |
下列物质中，只含有非极性共价键的是
| A．NaOH | B．NaCl | C．H2 | D．H2S |
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
| A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 |
| B．砹（At）的氢化物不稳定 |
| C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定 |
| D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 |
放射性同位素钬
Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是
| A．32 | B．67 | C．99 | D．166 |
钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
（1）写出基态Co原子的核外电子排布式；
（2）Co2+、Co3+都能与CN—形成配位数为6的配离子。CN—中碳原子的杂化方式为；1mol HCN分子中σ键的数目为。
（3）Co的一种氧化物的晶胞如图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为。
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4—，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3—，写出该反应的离子方程式。