（普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= mol/L；
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br -） 。
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ）
| A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
| B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 |
| C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 |
| D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 |
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H＋）增大而加快。
（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式）
；
（2）反应后期，反应速率下降的原因是
。
（12）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 |
| C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）。
在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。
已知氯水中有如下平衡： 
。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象_____________________。可将此针筒
长时间放置，又可能看到何种变化_______；试用平衡观点加以解释。