设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
| A．标准状况下，11．2LNO与11．2LO2混合后所含分子数为0．75NA |
| B．0．1molNa2O2晶体中含有0．3NA个离子 |
| C．pH=13的1．0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．2NA |
| D．标准状况下，22．4L甲醇中含有的氧原子数为1．0NA |
在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
| A．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 |
| D．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)＋3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是
| A．Y＞Z＞W＞X | B．Z＞Y＞W＞X |
| C．W＞Z＞Y＞X | D．X＞Y＞Z＞W |
如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是
| A．铜片增重6.4g | B．锌片增重6.5 g |
| C．铜片上析出0.1 mol O2 | D．锌片溶解了6.5 g |