已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝ |
| B．参加反应的氯气的物质的量等于amol |
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤ amol |
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 amol |
下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以 分解 |
| B．水结冰成体积膨胀，密度减少 |
| C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 |
| D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
下列说法正确的是
| A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 |
B．在元素周期表中，s区，d区和 ds区的元素都是金属 |
| C．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量 |
| D．键长越长,往往键能越大,表明共价键越稳定 |
根据等电子原理，下列分子或离子与SO42－有相似结构的是
| A．PCl5 | B．CCl4 | C．NF3 | D．N |
氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子(
) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HO
CHO )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是
| A．前者>后者 | B．前者<后者 | C．前者=后者 | D．无法估计 |
范德华力为a KJ·mol-1，化学键为b KJ·mol-1，氢键为c KJ·mol-1，则a、b、c的大小关系是
| A．a>b>c | B．b>a>c | C．c>b>a | D．b>c>a |